化工分析

所属类别

教材 >> 高职 >> 高职化工

作者：李继睿、李赞忠 主编

出版日期：2008年9月 书号：978-7-122-03080-1

开本：16 装帧：平 版次：1版1次 页数：320页

本书介绍了化工分析基本知识、常用的化学分析和仪器分析方法，内容包括滴定分析概论、化学分析基本操作技能、酸硷滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、称量分析法和沉澱滴定法、常用的分离与富集方法、可见分光光度法、电化学分析法和气相色谱法等。

本书可作为高职高专化工类专业教材，也可作为材料、环保、医药等相关专业的教学用书。

绪论1

01化工分析的任务和方法1

011化工分析的任务和作用1

012化工分析方法2

013化工分析过程4

02定量分析中的误差4

021準确度与误差5

022精密度与偏差5

023精密度与準确度的关係7

024误差产生的原因及其分类7

025公差8

03有效数字及其运算规则9

031有效数字9

032有效数字修约规则9

033有效数字运算规则10

034有效数字运算规则在分析测试中的套用10

04回归分析法11

041一元线性回归方程11

042相关係数12

05提高分析结果準确度的方法12

习题14

第1章滴定分析概论15

11滴定分析基本术语15

12滴定分析法的分类15

13滴定分析对滴定反应的要求16

14滴定方式16

15标準溶液17

151标準溶液的配製17

152标準溶液浓度的表示17

16滴定分析计算18

161滴定剂与被测组分的计量关係18

162标準溶液浓度的计算19

163被测组分含量的计算21

习题23第2章化工分析基本操作技能24

21溶液的製备24

211化学试剂24

212实验室用水26

213标準溶液的製备29

22玻璃仪器及其他用品30

221常用玻璃仪器30

222常用量器33

223其他器皿及用品34

23分析天平和称量36

231天平的构造原理及分类36

232半机械加码电光天平37

233全机械加码电光天平40

234电子天平40

235称量方法42

24滴定分析基本操作43

241滴定管的準备和使用43

242容量瓶的準备和使用47

243移液管和吸量管的洗涤及使用48

244滴定分析仪器的校準49

25试样的採集、製备与分解54

251概述54

252固体试样的採取和製备55

253液体试样的採集和製备58

254气体样品的採集和製备62

255试样的溶解64

26化工分析实验基本知识64

261学习的目的和方法64

262实验室工作规则66

263实验室安全知识66

264意外事故的处理67

习题67

第3章酸硷滴定法69

31水溶液中的酸硷平衡69

311酸硷质子理论69

312活度和活度係数69

313酸硷反应的平衡常数70

32酸硷溶液中pH的计算71

321溶液的酸硷性和pH71

322水溶液中H+浓度的计算公式及使用条件72

323酸硷水溶液中H+浓度计算示例72

33缓冲溶液74

331缓冲溶液pH的计算74

332缓冲容量和缓冲範围74

333缓冲溶液的选择75

334缓冲溶液的配製75

34酸硷指示剂76

341酸硷指示剂的作用原理76

342指示剂的变色範围77

343常用酸硷指示剂及其配製78

344混合指示剂78

35酸硷滴定法的基本原理79

351强硷（酸）滴定强酸（硷）79

352强硷（酸）滴定一元弱酸（硷）81

353多元酸的滴定83

354多元硷的滴定84

355酸硷滴定可行性的判断85

36酸硷滴定法的套用85

361酸硷标準溶液的製备85

362工业硫酸中硫酸含量的测定87

363工业硝酸中硝酸含量的测定88

364氨水中氨含量的测定89

365食醋中总酸度的测定90

366酸硷滴定法测定混合硷组分的含量及总硷度91

367铵盐中氮含量的测定93

习题94

第4章配位滴定法96

41常用配合物和稳定常数96

411简单配合物96

412螯合物96

413乙二胺四乙酸97

414乙二胺四乙酸的螯合物98

415配合物的稳定常数98

42副反应係数和条件稳定常数100

421副反应係数100

422条件稳定常数102

43金属指示剂103

431金属指示剂的作用原理103

432金属指示剂的选择103

433金属指示剂的理论变色点104

434常用金属指示剂104

435金属指示剂的封闭与僵化105

44配位滴定法的基本原理106

441配位滴定曲线106

442单一离子的滴定108

443单一离子準确滴定的酸度选择109

45混合离子的选择性滴定111

451控制溶液酸度分别滴定111

452分步滴定的判别112

453分别滴定的酸度控制112

46提高滴定选择性的途径113

461配位掩蔽法114

462氧化还原掩蔽法114

463沉澱掩蔽法114

47配位滴定方式115

471直接滴定法115

472返滴定法115

473置换滴定法116

474间接滴定法117

48配位滴定法的套用117

481EDTA标準滴定溶液的配製与标定117

482自来水总硬度的测定119

483钙製剂中钙含量的测定121

484铝盐中铝含量的测定123

485镍盐中镍含量的测定124

486铋铅合金中铋和铅的连续配位滴定126

487胃舒平药片中铝和镁含量的测定127

488铜合金中铜含量的测定129

习题130

第5章氧化还原滴定法133

51氧化还原电极电位133

511氧化还原电对和原电池133

512标準电极电位134

513标準电极电位的套用134

514电极电位的计算135

52影响氧化还原反应方向的因素137

521氧化剂和还原剂浓度的影响137

522溶液酸度的影响137

523生成沉澱的影响137

524形成配合物的影响138

53氧化还原反应进行的程度与速率138

531氧化还原反应进行的程度138

532氧化还原反应的速率139

54氧化还原滴定曲线140

55氧化还原滴定指示剂141

551氧化还原型指示剂141

552自身指示剂142

553专属指示剂142

56常用的氧化还原滴定法143

561高锰酸钾滴定法143

562重铬酸钾滴定法144

563碘量法144

564硫酸铈法145

565溴酸钾法145

566氧化还原滴定的预处理145

57氧化还原滴定法的计算146

58氧化还原滴定法的套用147

581碘和硫代硫酸钠标準溶液的配製和标定147

582硫酸铜中铜含量的测定150

583高锰酸钾标準溶液的配製和标定152

584亚硝酸钠纯度的测定153

585过氧化氢含量的测定155

586铁矿中全铁含量的测定156

587化学需氧量的测定158

习题159

第6章称量分析法和沉澱滴定法161

61称量分析法概述161

611称量分析法的分类和特点161

612称量分析对沉澱形式与称量形式的要求161

62沉澱的溶解度及其影响因素162

621溶解度、溶度积和条件溶度积162

622影响沉澱溶解度的因素163

63沉澱的类型和沉澱的形成过程165

631沉澱的类型165

632沉澱的形成过程165

64影响沉澱纯度的主要因素166

641共沉澱现象166

642后沉澱现象167

643减少沉澱沾污的方法168

65沉澱条件的选择168

651晶形沉澱的沉澱条件168

652无定形沉澱的沉澱条件169

653均匀沉澱法169

66有机沉澱剂169

661有机沉澱剂的特点169

662有机沉澱剂的分类及套用170

67称量分析中的换算因数及计算171

68沉澱滴定法及套用171

681莫尔法172

682福尔哈德法173

683法扬司法174

69套用实例175

691氯化物中氯含量的测定175

692氯化钡中钡含量的测定177

693钢铁中镍含量的测定——丁二酮肟镍法178

习题180

第7章常用的分离与富集方法181

71概述181

711沉澱分离法181

712挥发和萃取分离法182

72萃取分离法183

721萃取分离法的基本原理183

722重要的萃取体系185

723萃取操作方法186

73离子交换分离法186

731离子交换树脂的种类与性质187

732离子交换树脂的亲和力188

733离子交换分离技术188

734离子交换分离法的套用189

74液相色谱分离法190

741柱色谱分离法190

742纸色谱分离法190

743薄层色谱分离法190

75膜分离法191

习题191

第8章可见分光光度法193

81分光光度法的基本原理193

811光的特性193

812物质对光的选择性吸收194

82光吸收的基本定律——朗伯比耳定律195

821摩尔吸光係数196

822质量吸光係数197

823偏离朗伯比耳定律的因素197

83分光光度计的组成199

84可见分光光度计的分类201

841单光束分光光度计201

842双光束分光光度计201

843双波长分光光度计201

844仪器波长的检验与校正202

845可见分光光度计的日常维护与保养202

85显色与操作条件的选择203

851显色反应与显色剂203

852对显色反应的要求204

853显色条件的选择204

854测量条件的选择206

86定量分析方法208

861工作曲线法208

862比较法208

863多组分定量209

864高含量组分的测定——示差分光光度法210

87分光光度法的套用211

871锅炉给水中铁含量的测定211

872丁二酮肟法测定镍的含量213

873尿素中缩二脲含量的测定215

874水中磷酸盐含量的测定217

875水中挥发酚的测定218

876混合液中Co2+和Cr3+双组分含量的测定220

877邻二氮菲法测铁的条件实验222

习题223

第9章电位分析法225

91基本原理225

911电极电位的产生及其测量225

912能斯特方程式226

913液接电位及其消除227

92电极与测量仪器227

921参比电极及其构成227

922指示电极228

923离子选择性电极的选择性232

924测量仪器233

93直接电位法测溶液pH234

931pH的实用定义234

932标準缓冲溶液的配製234

933水溶液pH的测定234

94直接电位法测定离子浓度235

941测定原理235

942标準曲线法236

943标準加入法236

944影响电位测定準确性的因素237

95电位滴定法237

951电位滴定法的分析过程238

952电位滴定法的基本仪器装置238

953电位滴定确定终点的方法238

96电位分析法的套用240

961工业循环冷却水pH的测定240

962氯离子选择性电极法测定氯的含量及氯化铅的溶度积242

963生活饮用水中氟化物含量的测定244

964电位滴定法测定硫酸亚铁的含量246

965电位滴定法测定I-和Cl-含量及Ksp，AgI和Ksp，AgCl247

习题249

第10章气相色谱法251

101色谱法简介251

1011色谱法的由来251

1012色谱法的分类251

1013气相色谱法的特点252

1014气相色谱法的分离原理253

102气相色谱术语254

103气相色谱仪256

1031气相色谱分析的流程256

1032气路系统257

1033进样系统258

1034分离系统260

1035检测系统260

1036温度控制系统265

1037记录系统265

104气相色谱固定相265

1041液体固定相266

1042固体固定相267

1043合成固定相267

1044色谱柱的製备267

105定性分析方法268

106定量分析270

1061峰面积的测量270

1062定量校正因子270

1063定量方法271

107色谱基本理论与操作条件的选择273

1071塔板理论——柱分离效能指标273

1072速率理论——影响柱效的因素274

1073分离度275

1074色谱操作条件的选择277

1075气相色谱进样方法278

1076套用实例279

108气相色谱法的套用281

1081热导检测器灵敏度的测定281

1082苯系混合物的分析284

1083丙酮中微量水分的测定287

1084丁醇异构体混合物的色谱分析288

1085乙醇中微量水分的分析289

1086挥发酚的分析290

1087白酒中甲醇的测定291

1088气相色谱程式升温法测定醇系混合物292

1089玫瑰精油的提取及其气相色谱分析（课外开放性实验）294

习题297

附录300

一、相对原子质量表300

二、不同温度下水的饱和蒸气压301

三、常用酸硷溶液的浓度（298K）302

四、弱电解质的电离常数（298K）302

五、EDTA的lgαY(H)值303

六、常用掩蔽剂303

七、难溶化合物的溶度积常数Ksp(298K)305

八、常用pH缓冲溶液的配製和pH305

九、标準电极电位（298K）306