20世纪初发展出来，由大气中氮制氨的化学方法。是化学方法方面最重要的发明之一，因为它使大气中氮的固定成为可能，从而还能由将转化为硝酸来生产肥料（和炸药）所需的硝酸盐。哈伯（F.Haber）在理论的实验上证明，如何维持来自空气的氮和来自水中的氢在适当的温度和压力，并在有催化剂的情况下反应。博施（C.Bosch）还证明如何在工业规模上实现这种方法。总反应是3H2+N2=2NH3

氮气及氢气在200个大气气压及摄氏400度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （该反应是可逆反应）ΔH, 反应热为-92.4 kJ/mol。

选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。

这个实验首先在1908年由弗里茨·哈伯进行。于1910年，Carl Bosch于德国巴斯夫化学公司工作时，成功把这个实验商业化，使之符合成本效益。这个实验最早期于1911年被德军于第一次世界大战使用。之前，德国要製作氨气需要从智利入口硝酸钠，但由于战争使其供应不稳定。