物质的量浓度计算公式

简介

1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M

注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

g/cm^3

mol/L

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配製稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关係

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS：V----体积 p------压强

T-----温度 n ------物质的量

N ----分子数 Mr----相对分子质量

M------摩尔质量 m-----质量

c------物质的量浓度

9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）

C=ρ·ω·1000/M

其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)

ω：溶质的质量分数，（形式为质量分数，<1)

ρ：溶液的密度，（单位g/mL）

M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）

c=n/V

n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M

m（溶液质量）=ρ· V

m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V

故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M