1898年，英国的拉姆赛和特拉威斯用光谱分析液态空气蒸发氧气、氮气、氩后所剩下的残余气体时，发现了氪。

氪

1898年5月24日拉姆赛获得汉普逊送来的少量液态空气。拉姆赛和特拉弗斯让液态空气蒸发，易挥发的也就是沸点较低的组分从液态中先走出来，留下不易挥发的，也就是沸点较高的组分。他们又用赤热的铜和镁将沸点较高的组分中残留的氧和氮除去，研究了这个剩余部分蒸气的光谱，发现除氩线外，还有两条明亮的谱线，一条黄的，一条绿的。黄色的线比氦线略带绿色。这是以前从来没有见到过的。这表明，在这个残留的气体中，除氩外，还有另一种新的气体。拉姆赛决定把它叫做氪krypton（Kr），来自希腊文krptos。根据实验记录，这个时间是1898年5月30日。他们测定了氪的密度约等于41，原子量约等于82，应当把它放置在元素周期表金属铷的前面。

氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用。但1962年首次合成出氙的化合物后，二氟化氪（KrF₂）也在1963年成功合成。同年，格罗泽等人宣布合成出四氟化氪（KrF₄），但后来证实为鉴定错误。另外有未经证实的报告指出发现氪含氧酸的钡盐。已有研究发现多原子离子ArKr和KrH，也有KrXe或KrXe存在的证据。

从氪的沸点看，它比氦、氖、氮、氩和氧的沸点都高，只是低于氙，因而被留在沸点较高的组分中被发现。

氪的唯一工业来源是空气，在矿石和陨石中只发现了痕量的氪。氪在地球大气中的含量为0.000.114 %（体积），天然氪是6种稳定同位素的混合物，由铀裂变和其他核反应产生的氪的放射性同位素约有20种。

氪原子光谱

氪在通常条件下为无色、无臭、无味的气体，比空气约重2倍。

晶胞参数：

由于氪处于全充满结构，拥有稳定的电子构型，曾被认为没有反应活性。直到20世纪60年代初才发现，氪与氟气同置于一放电管中时可以化合，生成二氟化氪：，KrF₂的稳定性相对XeF₂较差，在-80℃是较为稳定。

氪还能形成笼形包合物，氪被包在冰、有机化合物（对苯二酚、苯酚、氢醌晶体）或小分子（O₂、SO₂、H₂S、CH₃CN、CH₃OH）中。在这些包合物中，氪以分子间力结合，如Kr·6H₂O，但并没有成键，当这种包合物溶解时，氪就逃逸出来。

铀经过核裂变后会释出氪。与氟以外原子成链的氪化合物已有发现，KrF₂和B(OTeF₅)₃反应会得出不稳定的Kr(OTeF₅)₂，该化合物中氪与氧成链；KrF₂和[HC≡NH]+[AsF−6]在−50℃反应则会得出存在氪氮链的正离子[HC≡N–Kr–F]⁺。根据报告，HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是稳定的。

天然氪是6种稳定同位素的混合物，它们的体积比为氪-84（57%）、氪-86（17.3%）氪-82（11.6%）、氪-83（11.5%）、氪-80（2.25%）和氪-78（0.35%）。由铀裂变和其他核反应产生的氪的放射性同位素约有20种，氪–85的半衰期为10.73年。

氪有约30个已知的不稳定同位素和同质异能素。氪81半衰期为230.000年，是大气反应的产物，可以与其他天然氪同位素一同製备。氪在接近地表水时极易挥发，但氪81可用于鉴定地下水的年代（可推算5万至80万年前）。

氪85是非活性的、放射性的惰性气体，半衰期为10.76年，会由铀和钸的裂变释出，例如核武器爆炸和核反应堆都会释出氪85，在回收核反应堆的燃料棒时都会释出。因为大多核反应堆都位于北半球，北极的氪85浓度比南极的高约30%。

有一些使用在填充在白炽灯泡中。机场跑道的照明也是用氪。

广泛用于电子、电光源工业，还用于气体雷射器和等离子流中。

因其透射率特别高，大量用作矿灯、越野车照射灯。

医学上，氪的同位素用作显蹤剂。

液体氪可用作气泡室，探测粒子的轨迹。

放射性氪可用于密闭容器的检漏和材料厚度的连续性测定，还可以製成不需电能的原子灯。

用于材料的“氪化”处理，以作为材料的耐腐蚀、耐磨性能的标记。

氪用于某些萤光灯和高速摄影用闪光灯中，在高效白炽灯、灯泡和闸流管中用作惰性保护气体。放射性氪–85可用于探测密闭容器的裂缝，逸出的氪原子可利用它们的放射性进行检测。稳定的氪–86发射出的光中有一橙红色谱线，由于该谱线极锐，1960～1983年其波长用作长度米的国际标準（1米等于该谱线波长的1.650.763.73倍）。

氪无毒性，但因其麻醉性比空气高7倍以上，恐有窒息性之可能。

吸入含有50%氪和50%空气的气体所引致的麻醉相当于在4倍大气压力之下吸入空气，也相当于在30米水深潜水。