物理化学（上册）

全书分上、下册。上册包括热力学第一定律，热力学第二定律，统计热力学基础，多组分体系热力学，相平衡和化学平衡等内容。
每章后面的思考题、习题、自我检测题提供的丰富题型对学生而言更是一种极好的检测方式

上册

绪论1

第1章热力学第一定律及热化学7

11热力学常用的一些基本概念7

111体系与环境7

112状态与性质7

113状态函式的数学特徵8

114状态方程式10

115过程与平衡11

116热和功12

12热力学第一定律13

121第一定律的表述13

122封闭体系内热力学第一定律的

数学表达式14

123内能函式14

124体积功的计算、可逆过程的

概念15

125焓H18

13热容量、关于热的计算19

131热平衡原理19

132热容量的定义19

133恆容热容（CV）和恆压

热容（Cp）19

134Cp与CV的关係20

135相变热21

14热力学第一定律对理想气体的套用23

141理想气体的内能和焓23

142理想气体的绝热过程24

143绝热可逆过程与恆温可逆过程的

比较27

15实际气体的内能和焓28

151气体的节流膨胀——焦耳汤姆逊

实验28

152实际气体ΔU和ΔH的计算30

16化学反应的热效应——热化学32

161化学反应的热效应——恆容反应热

和恆压反应热33

162反应进度33

163恆压反应热与恆容反应热的

关係34

164热化学方程式35

165反应的标準摩尔焓变ΔrHm35

17反应焓的计算36

171赫斯（Hess）定律36

172物质的标準摩尔生成焓37

173物质的标準摩尔燃烧焓39

174键焓39

175溶解焓和稀释焓43

18反应焓与温度的关係44

19绝热反应46

本章学习要求49

参考文献50

思考题50

习题51

综合习题55

自我检查题57

第2章热力学第二定律59

21自发过程的共同特徵——不可逆性59

211热传递过程61

212理想气体的恆温膨胀61

213化学反应过程61

22热力学第二定律62

221开尔文（Kelvin）说法62

222克劳修斯（Clausius）说法63

23卡诺循环63

231卡诺循环64

232卡诺定理及推论66

24熵函式67

241熵的引出67

242热力学第二定律的数学表达式——

Clausius不等式69

243熵增加原理——过程方向和限度的

判据71

244关于ΔS环的计算原则72

25熵变的计算72

251简单pVT变化过程的熵变72

252相变化过程的熵变75

26热力学第三定律、化学反应的熵变77

261热力学第三定律77

262物质的规定熵及标準熵78

263化学反应的标準摩尔

熵变ΔrSm79

27亥姆霍兹函式和吉布斯函式81

271亥姆霍兹函式81

272吉布斯函式82

273变化方向和平衡条件的判据83

28ΔG的计算85

281简单状态变化过程的ΔG85

282相变化过程的ΔG86

283化学反应的ΔrGm87

29封闭体系的热力学关係式89

291组成不变的封闭体系的热力学

基本公式89

292麦克斯韦关係式及其套用90

293吉布斯函式与温度的关係——吉

布斯亥姆霍兹方程式93

294含熵偏导数96

210非平衡热力学及耗散结构

理论简介99

*2101引言99

*2102熵流和熵产生100

*2103熵平衡方程101

本章学习要求102

参考文献102

思考题103

习题104

综合习题108

自我检查题109

第3章统计热力学基础112

31一些基本概念和数学準备113

311机率113

312巨观态和微观态114

313统计体系的分类115

314粒子的运动形式及能级公式115

315统计热力学的基本假定117

316排列组合问题117

317斯特林近似公式118

318拉格朗日（Lagrange）

乘因子法118

32粒子体系的能量分布及微观状态数119

321简单粒子体系119

322独立定位粒子体系的能量分布和

微态数121

33玻尔兹曼熵定理122

331熵与热力学机率的关係122

332积分常数C1和C2的确定122

34玻尔兹曼统计124

341最可几分布124

342α、β值的确定125

343非定域粒子体系的玻尔兹曼

公式126

344玻尔兹曼公式的其他形式127

345最可几分布与平衡分布127

35配分函式130

351粒子配分函式130

352配分函式与热力学函式的关係131

353配分函式的分离132

36配分函式的计算及其对热力学

函式的贡献133

361平动运动133

362转动运动136

363振动运动138

364电子运动配分函式及热力学

性质144

365核运动配分函式145

366粒子的全配分函式146

37热力学定律的统计解释146

371热力学第一定律的统计解释146

372热力学第二定律的微观说明148

373热力学第三定律的统计解释148

38量子统计149

381玻色爱因斯坦统计150

382费米狄拉克统计150

383三种统计的比较151

39系综理论简介152

391正则系综153

392巨正则系综155

393三种系综的比较156

本章学习要求156

参考文献157

思考题157

习题158

自我检查题160

第4章多组分体系热力学163

41多组分体系组成的表示法163

411物质的量分数xB163

412质量摩尔浓度mB164

413物质的量浓度cB164

414质量分数wB165

42多组分体系中物质的偏摩尔量和化

学势165

421偏摩尔量165

422偏摩尔量的集合公式166

423GibbsDuhem公式168

424偏摩尔体积的求法168

425化学势的定义170

426化学势与相平衡判据171

427化学势与温度、压力的关係171

43实际气体、对比态定律172

431实际气体的压缩因子和状态

方程172

432实际气体的等温线174

433范德华气体等温线175

434对比态定律176

44气体的化学势179

441理想气体的化学势179

442实际气体的化学势、逸度180

443实际气体逸度的计算182

45拉乌尔定律和亨利定律184

451Raoult定律184

452Henry定律185

46理想液体混合物187

461理想液体混合物的定义187

462理想液体混合物中各组分的

化学势188

463理想液体混合物的热力学性质188

47理想稀溶液190

471稀溶液中溶剂的化学势190

472稀溶液中溶质的化学势190

473Henry常数KB(x)与温度、压力的

关係192

474DuhemMargules公式及套用193

48稀溶液的依数性195

481溶剂的蒸气压降低196

482溶剂的凝固点降低196

483溶剂的沸点升高198

484渗透压199

49非理想溶液201

491活度的概念202

492非理想溶液中各组分的化学势和

标準态202

493活度的计算204

494渗透係数207

410超额函式208

4101超额热力学函式208

4102正规溶液和无热溶液209

本章学习要求211

参考文献211

思考题212

习题212

综合习题214

自我检查题216

第5章相平衡219

51相、组分、自由度219

511相219

512独立组分(组分)220

513自由度221

52相律221

521多相体系平衡的一般条件221

522Gibbs相律推导222

53单组分体系224

531单组分体系相图224

532单组分体系的两相平衡——

克拉贝龙方程式225

533二级相变228

54完全互溶二组分体系的气液平衡230

541理想液体混合物230

542非理想液体混合物232

543精馏原理简介234

55液相部分互溶和完全不互溶的二组分

体系236

551液相部分互溶体系236

552完全不互溶的双液体系238

56二组分体系固液平衡238

561固相完全不互溶239

562固相部分互溶243

563固相完全互溶244

57三组分体系245

571等边三角形坐标法245

572部分互溶三液体系的液液

平衡248

573两盐水体系的固液平衡250

574三组分低共熔混合物的相图252

本章学习要求253

参考文献254

思考题254

习题254

综合习题261

自我检查题262

第6章化学平衡265

61化学反应的方向和平衡判据265

611化学反应的方向和平衡判据265

612有限反应体系反应过程的Gξ

曲线分析267

613化学反应的平衡常数及化学反应

等温式269

62平衡常数的表达式270

621气相反应270

622液相反应272

623复相化学反应274

63平衡常数的实验测定及平衡组成的

计算275

631平衡常数的实验测定275

632平衡组成的计算275

64平衡常数的热力学计算278

641标準摩尔生成Gibbs函式

ΔfGm278

642ΔrGm和K的计算280

65平衡常数的统计热力学计算283

651化学反应体系的公共能量标度284

652平衡常数的统计表达式286

653ΔrUm(0K)的计算287

654平衡常数的统计计算288

66各种因素对化学平衡的影响291

661温度对平衡常数的影响292

662压力对化学平衡的影响296

663气相反应中加入惰性组分对化

学平衡的影响298

67複杂反应体系的化学平衡301

671同时平衡302

672反应的耦合303

673高压下的气相反应304

本章学习要求305

参考文献306

思考题306

习题307

综合习题311

自我检查题313

本书採用的符号317

物理化学(上册)习题参考答案319

附录329

Ⅰ常用的数学公式329

Ⅱ常见物质的热力学数据331

Ⅲ中华人民共和国法定计量单位347

Ⅳ一些物理和化学的基本常数349

Ⅴ常用的换算因子349

Ⅵ物理化学及分子物理学中常用的量和

单位350

下册

第7章化学动力学基础1

第8章电化学103

第9章界面现象及界面反应动力学189

第10章胶体分散体系及基本特徵253

诺贝尔化学奖与物理化学学科发展291

物理化学（下册）习题参考答案295