物理化学（第二版）

作者:葛华才 袁高清 张保全 王黎明
出版社:高等教育出版社
出版年:2018-6-1
页数:418
定价:CNY 49.80
装帧:平装
ISBN:9787040488982

全书共分10章，分别为绪论、热力学 定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学反应动力学、电化学、界面现象、胶体化学、统计热力学。每一章除教学内容之外，还配有教学基本要求和习题，书后附有习题参考答案。 本书配有多媒体光碟，内容分为PowerPoint2000和Authorware两中版本，前者适合教师教学参考使用，后者适合学生自学和複习使用。 本教材适用于化工、材料、轻工、食品、生物、环境、机械等专业使用，也可作为化学类专业和其他专业参考使用。

绪论

0.1物理化学的研究内容和研究方法

0.2物理化学的发展与套用

0.3物理量、数值与单位

0.4物理化学课程的学习问题

第一章热力学第一定律

1.1气体的性质

1.1.1理想气体的性质

1.1.2实际气体的液化与临界现象

1.1.3实际气体的状态方程

1.1.4分子间的相互作用力

1.2热力学基本概念

1.2.1系统与环境

1.2.2系统的巨观性质

1.2.3状态和状态函式

1.2.4平衡态

1.2.5过程与途径

1.2.6热和功

1.3热力学第一定律

1.3.1热力学能

1.3.2热力学第一定律

1.3.3体积功

1.3.4恆容热、恆压热与焓

1.3.5焦耳实验与理想气体的热力

学能和焓

1.4单纯pVT变化的过程热

1.4.1热容与摩尔热容

1.4.2Cp，m与Cv，m的关係

1.4.3AU和AH的计算

1.4.4过程热的计算

1.5可逆过程与理想气体的绝热可逆过程

1.5.1可逆过程

1.5.2理想气体的恆温可逆过程

1.5.3理想气体的绝热可逆过程

1.6相变焓

1.6.1相变焓

1.6.2相变焓与温度的关係

1.7反应焓

1.7.1反应进度

1.7.2反应的恆压热和恆容热

1.7.3标準摩尔反应焓

1.7.4反应焓的计算

1.7.5摩尔反应焓与温度的关係——基希霍夫公式

1.7.6最高火焰温度和最高爆炸温度

1.8节流膨胀——实际气体的U和H

1.8.1节流过程

1.8.2焦耳—汤姆逊係数与实际气体的U和H

1.8.3制冷机和热泵的工作原理

基本要求

习题

第二章热力学第二定律

2.1热力学第二定律

2.1.1自发过程的共同特徵

2.1.2热力学第二定律

2.2卡诺定理

2.2.1热机效率

2.2.2卡诺循环

2.2.3卡诺定理

2.2.4卡诺定理的推论

2.3熵

2.3.1任意可逆循环的热温商与熵的定义

2.3.2克劳修斯不等式

2.3.3熵增原理

2.3.4熵的物理意义

2.4熵变的计算

2.4.1环境熵变

2.4.2单纯pVT变化过程

2.4.3相变过程

2.4.4化学反应过程

2.5热力学第三定律

2.5.1能斯特热定理

2.5.2热力学第三定律的普朗克说法

2.5.3热力学第三定律

2.5.4规定摩尔熵和标準摩尔熵

2.6亥姆霍兹函式和吉布斯函式及

过程方向性的判据

2.6.1亥姆霍兹函式

2.6.2吉布斯函式

2.6.3过程方向性的判据小结

2.7热力学基本方程及麦克斯韦关係

2.7.1热力学基本方程

2.7.2吉布斯一亥姆霍兹方程

2.7.3麦克斯韦关係式

2.7.4其它重要关係式

2.8AA及AG的计算

2.8.1单纯pVT变化过程

2.8.2相变过程

2.8.3化学反应过程

2.9热力学第二定律套用示例

2.9.1克拉佩龙方程

2.9.2克劳修斯一克拉佩龙方程

2.9.3外压对纯物质凝聚相饱和蒸气压的影响

2.10非平衡态热力学简介基本要求

习题

第三章多组分系统热力学

3.1拉乌尔定律和亨利定律

3.1.1混合物系统组成的表示方法

3.1.2拉乌尔定律

3.1.3亨利定律

3.1.4拉乌尔定律与亨利定律对比

3.2偏摩尔量

3.2.1偏摩尔量的定义

3.2.2广度量与偏摩尔量的关係

3.2.3不同组分同一偏摩尔量之间的关係（吉布斯—杜亥姆方程）

3.2.4不同偏摩尔量之间的关係

3.2.5偏摩尔量的实验测定方法

3.3化学势与多组分系统的热力学基本方程

3.3.1化学势的定义

3.3.2多组分系统的热力学基本方程

3.3.3化学势判据

3.4气体物质的化学势

3.4.1理想气体的化学势

3.4.2实际气体的化学势

3.5理想液态混合物各组分的化学势

3.5.1理想液态混合物的定义

3.5.2理想液态混合物任一组分的化学势

3.5.3理想液态混合物的混合性质

3.6理想稀溶液各组分的化学势

3.6.1溶剂的化学势

3.6.2溶质的化学势

3.7理想稀溶液的依数性

3.7.1蒸气压下降

3.7.2凝固点降低（析出固体为纯溶剂）

3.7.3沸点升高（溶质不挥发）

3.7.4渗透压

3.8实际液态混合物和实际溶液组分的化学势

3.8.1实际液态混合物各组分的化学势表示式

3.8.2实际溶液中溶剂和溶质的化学势表示式

3.9化学势表示式的套用示例

3.9.1化学势表示式在萃取平衡中的套用——分配定律的导出

3.9.2化学势表示式在渗透平衡中的套用一——范特霍夫渗透压公式的导出

基本要求

习题

第四章化学平衡

4.1化学反应的平衡条件

4.2标準平衡常数的关係

4.2.1标準平衡常数的定义

4.2.2不同反应系统Ke的表示形式

4.2.3△，G：的计算

4.3平衡常数的测定及平衡组成的计算

4.4化学反应的恆温方程

4.5化学反应的恆压方程——温度对化学平衡的影响

4.5.1吉布斯一亥姆霍兹方程

4.5.2化学反应的恆压方程

4.5.3恆压方程的套用

4.6影响化学平衡的其它因素

4.6.1压力的影响

4.6.2惰性气体的影响

4.7同时反应平衡组成的计算

基本要求

习题

第五章相平衡

5.1相律

5.1.1基本概念

5.1.2相律

5.1.3注意事项与套用

5.2单组分系统相图

5.2.1水的相图

5.2.2单组分系统的典型相图

5.2.3单组分系统较为複杂的相图

5.2.4超临界流体萃取

5.3二组分系统液相完全互溶的气液平衡相图

5.3.1二组分系统相图的特点

5.3.2二组分系统液相完全互溶的蒸气压一组成图

5.3.3二组分系统液相完全互溶的沸点一组成图

5.3.4槓桿规则

5.3.5精馏与分离原理

5.4二组分液态部分互溶及不互溶系统的气液平衡相图

5.4.1二组分液态部分互溶系统的平衡相图

5.4.2三组分液态完全不互溶系统的平衡相图

5.5二组分系统的液固平衡相图

5.5.1液固系统相图的实验测定方法

5.5.2固态完全不互溶系统的典型相图

5.5.3固态部分互溶系统的典型相图

5.5.4固态完全互溶系统的典型相图

5.5.5二组分液固系统形成化合物的典型相图

5.5.6二组分系统相图的特点与分析

5.6三组分系统相图

5.6.1等边三角形坐标表示法

5.6.2部分互溶的三液体系统

5.6.3水盐系统

基本要求

习题

第六章化学反应动力学

6.1动力学的基本概念

6.1.1化学反应速率

6.1.2反应机理与基元反应

6.1.3基元反应的质量作用定律

6.1.4反应速率方程与反应级数

6.2具有简单级数反应的特点

6.2.1零级反应

6.2.2一级反应

6.2.3二级反应

6.2.4n级反应

6.3反应级数的确定方法

6.3.1积分法

6.3.2微分法

6.3.3半衰期法

6.3.4隔离法

6.4温度对反应速率的影响

6.4.1反应速率随温度变化的一般规律

6.4.2阿侖尼乌斯方程

6.4.3活化能的理论解释

6.5典型的複合反应

6.5.1对行反应

6.5.2平行反应

6.5.3连串反应

6.6複杂反应的速率方程

6.6.1複杂反应速率的近似处理方法

6.6.2链反应

6.6.3爆炸与支链反应

6.7反应速率理论简介

6.7.1单分子反应理论

6.7.2反应碰撞理论

6.7.3过渡状态理论

6.8光化学

6.8.1光物理过程

6.8.2光化学定律

6.8.3光敏反应

6.8.4光化学反应动力学

6.9催化反应

6.9.1催化反应的基本概念

6.9.2催化作用的基本特徵

6.9.3均相催化反应

6.9.4多相催化反应

6.10溶液中的反应

6.10.1溶液中反应的特点

6.10.2溶液中反应的动力学方程

6.10.3影响溶液中反应的其它因素

6.11化学动力学的其它领域’

6.11.1化学振荡反应

6.11.2交叉分子束技术

6.11.3分子反应动力学理论方法

基本要求

习题

……

第七章电化学

第八章界面现象

第九章胶体化学

第十章统计热力学

附录

习题参考答案