铜锌原电池

原理

氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

正极：2H⁺ +2e^-=H₂↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e^-=Zn²⁺

总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

实验仪器及用品

试管，镊子，铜棒，

，0.1mol·L^-1硫酸溶液

操作

取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出沖洗净），再倒入0.1mol·L^-1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。

在盛有纯锌和0.1mol·L^-1硫酸溶液中，用一根纯铜棒插在纯锌的表面上，可以观察到在锌表面气泡很少，而在插进液面中铜棒四周气泡很多。（如图）

结论

铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应。可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。

实验仪器及用品

烧杯、锌板、铜板、电流计、导线、0.1mol·L-1硫酸溶液

操作

用一个烧杯、盛入0.1mol·L^-1的

溶液后，用固定锌、铜两电极的插座，把锌和铜两个电极浸泡在0.1mol·L^-1

中，再用电流计和导线把两级连线好。

现象

除铜极有氢逸出外，在电流计中还可以看到指针发生偏转，表示有电流产生。

注意

1．如果接通后，导线串连的电流计指针不发生偏转，或是瞬息偏转，都是失败的现象。在溶液与电极接触处如铜极无气体产生时，这也是失败的现象。

2．纯锌片若不好找到，可将粗锌置饱和氯化汞溶液中浸泡，用镊子取出，再经沖洗后可以使用。防止用手接触溶液，实验后一定要用肥皂洗手。

实验仪器及用品

烧杯，KCl盐桥，1mol·L^-1

溶液，1mol·L-1

溶液，锌极板，铜极板，电流计，导线